Đồng Nitrat bị nhiệt phân hủy theo sơ đồ phản ứng sau :

Cu\(\left(NO_3\right)_2\)       --->       CuO       +       \(NO_2\)       +       \(O_2\)

Nung 15,04g Cu\(\left(NO_3\right)_2\) sau một thời gian thấy còn lại 8,56g chất rắn

a) Tính phần trăng về khối lượng Cu\(\left(NO_3\right)_2\) đã bị phân hủy 

b) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí thu được đối với \(H_2\)

c) Tính hiệu suất phản ứng

Câu 1 : Nung \(Cu\left(NO_3\right)_2\)  thu được  \(CuO\), \(NO_2\),\(O_2\).

a) Viết PTPƯ

b) Nếu có 1,5 mol \(Cu\left(NO_3\right)_2\) tham gia phản ứng thì thu được bao nhiêu gam \(CuO\) và bao nhiêu lít \(O_2\) ở đktc?

c) Muốn thu được 5,6 lít hỗn hợp 2 khí \(NO_2\)và \(O_2\) ở đktc thì phải nung bao nhiêu gam \(Cu\left(NO_3\right)_2\)?

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) Fe+H₂SO₂\(\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\)

b) \(Cu+HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+NO+H_2O\)

c) \(Fe+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)

d) \(Al+HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO_2+H_2O\)

e) \(Cu+HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+NO_2+H_2O\)

Câu 1: Lập PTHH

a) \(H_2+CuO-^{to}->Cu+H_2O\)

b) \(O_2+.....-^{to}->Fe_3O_4\).

c)\(Na_2SO_4+BaCl_4-->BaSO_4+NaCl\)

d)\(AgNO_3+Cu-->Cu\left(NO_3\right)_2+Ag\)

e)\(Cu\left(NO_3\right)_2+Fe-->Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

Câu 2 : a) Tính nồng độ mol (lít của \(d^2\)khi hòa tan 58,5 gam NaCl vào 200ml nước (thể tích dung dịch không thay đổi )?

b)Tính \(C_M\) của \(d^2\)khi hòa tan 58,5 gam NaCl vào 200 ml nước?

Câu 3: Giải thích hiện tượng cá ngột nước (đớp ko khí )vào mùa hè? 

Câu 1 ) A / Mg(NO₃) \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) Mg(OH)₂ \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) MgCl_{2\(\underrightarrow{\left(3\right)}\) KCl} \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) KNO₃

_{B/ \(Na\underrightarrow{\left(1\right)}Na_2O\underrightarrow{\left(2\right)}NaOH\underrightarrow{\left(3\right)}Na_2SO_4\underrightarrow{\left(4\right)}NaCl\underrightarrow{\left(5\right)}NaNO_3\underrightarrow{\left(6\right)}NaCl\underrightarrow{\left(7\right)}NaOH\)}

C/\(Mg\underrightarrow{\left(1\right)}MgO\underrightarrow{\left(2\right)}MgCl_2\underrightarrow{\left(3\right)}Mg\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{\left(4\right)}Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(5\right)}MgSO_4\underrightarrow{\left(6\right)}MgCO_3\)

D/\(CuSO_4\underrightarrow{\left(1\right)}Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(2\right)}CuO\underrightarrow{\left(3\right)}CuCl_2\underrightarrow{\left(4\right)}Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(5\right)}CuSO_4\)

E/\(CuCl_2\underrightarrow{\left(1\right)}Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(2\right)}CuSO_4\underrightarrow{\left(3\right)}Cu\underrightarrow{\left(4\right)}CuO\)

F/ \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(1\right)}CuO\underrightarrow{\left(2\right)}CuCl_2\underrightarrow{\left(3\right)}Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{\left(4\right)}NaNO_3\)

G/\(Fe_2O_3\underrightarrow{\left(1\right)}FeCl_3\underrightarrow{\left(2\right)}Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{\left(3\right)}Fe_2O_3\underrightarrow{\left(4\right)}Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

H/ \(ZnCl_2\underrightarrow{\left(1\right)}Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(2\right)}ZnCl_2\underrightarrow{\left(3\right)}NaCl\underrightarrow{\left(4\right)}NaNO_3\)

M/\(CuO\underrightarrow{\left(1\right)}CuCl_2\underrightarrow{\left(2\right)}Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(3\right)}CuO\underrightarrow{\left(4\right)}CuSO_4\)

N/\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(1\right)}FeO\underrightarrow{\left(2\right)}FeCl_2\underrightarrow{\left(3\right)}Fe\left(ỌH_2\right)\underrightarrow{\left(4\right)}FeSO_4\underrightarrow{\left(5\right)}FeCl_2\underrightarrow{\left(6\right)}Fe\left(NO_3\right)_2\)

Z/ \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(1\right)}MgO\underrightarrow{\left(2\right)}MgSO_4\underrightarrow{\left(3\right)}MgCl_2\underrightarrow{\left(4\right)}Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(5\right)}MgCl_2\underrightarrow{\left(6\right)}Mg\left(NO_3\right)_2\)

X/\(Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{\left(1\right)}Al_2O_3\underrightarrow{\left(2\right)}AlCl_3\underrightarrow{\left(3\right)}Al\underrightarrow{\left(4\right)}Al_2\left(SO_4\right)_3\)

Nung \(Cu\left(NO_3\right)_2thuđược\) \(CuO;NO_2\) và \(O_2\) theo phương trình hóa học sau: \(2Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow2CuO+4NO_2+O_2\)

a, Nếu có 1,5 mol \(Cu\left(NO_3\right)_2\) tham gia phản ứng thì thu được bao nhiêu g CuO, bao nhiêu lít Oxi (đkc)?

b, Muốn thu được 5,6 l hỗn hợp hai khí \(NO_2\) và \(O_2\) (đkc) thì phải nung bao nhiêu g \(Cu\left(NO_3\right)_2\) ?

2. Đốt cháy 5,4 g Al trong 1,68l oxi (đkc). Hãy tính khối lượng các chất sau phản ứng